Bentuk Molekul dengan Pendekatan teori VSEPR - Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom di dalam suatu molekul, yaitu dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut-sudut yang dibentuk dalam suatu molekul.
Bentuk molekul mampu dijelaskan dengan menggunakan aneka macam pendekatan, yaitu teori hibridisasi orbital, teori medan kristal, dan teori tolakan pasangan elektron (Valence Shell Electron Pair Repulsion atau VSEPR).
Dalam materi ini khusus akan dijelaskan teori VSEPR. Menurut teori ini, terdapat rujukan dasar kedudukan pasangan-pasangan elektron final adanya gaya tolak-menolak yang terjadi antara pasangan elektron-elektron tersebut. Teori ini tidak menggunakan sama sekali orbital atom.
Langkah-langkah meramalkan geometri molekul berdasarkan teori VSEPR:
1. Membuat rumus Lewis, untuk mengetahui jumlah pasangan elektron pada kulit terluar atom pusat.
2. Menyusun pasangan elektron disekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.
3. Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambang atom yang sesuai.
4. Menentukan bentuk molekul setelah mempertimbang kan pasangan elektron bebas.
| Jumlah pasangan elektron | Susunan ruang (geometri) | Bentuk molekul | Sudut ikatan |
| 2 |  | Linier | 180o |
| 3 |  | Segitiga sama sisi | 120o |
| 4 |  | Tetrahedron | 109,5o |
| 5 |  | Bipiramida trigonal | Ekuatorial = 120o Aksial = 90o |
| 6 |  | Oktahedron | 90o |
